题目内容

2．一定量的Cu和1mol•L-1 的稀硝酸反应，如果NO3-的浓度下降0.2mol•L-1，则溶液中c（H+）同时下降（假定反应前后溶液体积不变）（　　）
A．0.8mol•L-1B．0.6mol•L-1C．0.4mol•L-1D．0.2mol•L-1

分析 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，根据参加氧化还原反应的硝酸根离子的量计算需要氢离子的量，据此分析解答．

解答 解：铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
设溶液的体积为VL，设溶液中下降的氢离子浓度为C．
则溶液中参加反应的硝酸根离子的物质的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    2mol     8mol
   0.2Vmol   CVmol
C=$\frac{8mol×0.2Vmol}{2mol×VL}$=0.8mol/L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据反应中硝酸根离子和氢离子之间的关系式计算即可，难度不大．

练习册系列答案
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12．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44L H2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
13．某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
操作过程实验现象
将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中，加热钠燃烧，火焰为黄色
反应后冷却管壁附有黑色颗粒和白色物质
（1）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na2O；
Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3
Ⅲ．白色物质还可能是Na2O和Na2CO3混合物
（2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤实验现象
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液出现白色沉淀出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，Ⅱ成立．
②则钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由不正确，因为反应物中无H元素（或违背质量守恒定律）．
（3）丁同学称取Na2O样品mg（假设只含有Na2O2杂质），请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na2O含量的测定．可选用的试剂：

a．浓硫酸   b．水   c．盐酸标准溶液   d．NaOH 标准溶液  e．酚酞  f．碱石灰  g．稀盐酸
实验过程中发生反应的化学方程式实验所需仪器（用字母表示）实验所需试剂（用字表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
（4）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
7.75gNa2O样品$\stackrel{在氧气中充分灼烧}{→}$固体$\stackrel{冷却}{→}$称量得固体9.35g．该Na2O产品中Na2O的质量分数为80%．
10．高氯酸钾广泛用于火箭及热电池等领域．实验室制取高氯酸钾的步骤为：
称取一定质量的KCl、NaClO4，溶解后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到，有关物质溶解度与温度的关系如下表：
 温度
溶解度
化学式		 0℃ 10℃ 20℃30℃ 40℃
 KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
 KCl28 31.2 34.2 37.2 40.1
 NaClO4 167 183 201 222245
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质．
（2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其溶化而激活得一次储备电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO4 （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量分别为4.2g、0.80g．
17．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为SiO2（填化学式）．
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液．
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解．
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg．
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$×100%．
7．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．溶液中无法确定Al3+的存在
B．原溶液中不含的离子为：K+、Cu2+、CO32-
C．步骤②中可以确定存在Cl-、Fe2+、NO3-
D．步骤③中共有2种钡盐沉淀生成
14．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）
A．浓硫酸沾到皮肤上时，可立刻用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能将鼻子凑近药品
11．有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

（1）化合物D中含氧官能团有酯基、醚键（填名称）．
（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是Na、Na2CO3、NaHCO3溶液．化合物D到E的反应类型是取代反应．
（3）化合物A最多有14原子共平面．
（4）写出B→C的离子方程式．
（5）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有3种．
①苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色　②含有一个羧基　③分子中无甲基
其中，在核磁共振氢谱中出现六组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的有机物的结构简式是．
6．下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是（　　）
A．FeS04•7H20-绿矾B．Na2O2-火碱C．BaC03-重晶石D．C6Hl206-庶糖

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