题目内容
8．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 元素f位于第三周期第Ⅲ族 | |
| B． | 离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+） | |
| C． | 元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强 | |
| D． | 由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为 |
分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．氨气为共价化合物，N原子最外层达到8电子稳定结构．
解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．f为Al，处于第三周期ⅢA族，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Na+）＜r（O2-），故B正确；
C．非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性强弱是H2SO4＜HClO4，故C错误；
D．z、x形成的化合物为NH3，氨气正确的电子式为：
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，题目难度中等，根据化合价与原子半径推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
18．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献 | |
| B． | 燃放烟花炮竹会加剧“雾霾”的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应 | |
| C． | 陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品 | |
| D． | 光导纤维遇强碱会“断路” |
19．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁粉和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | CuSO4和NaOH溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42- | |
| D． | 单质铜和AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag |
16．基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是（ ）
| A． | 12 | B． | 13 | C． | 14 | D． | 15 |
3．
氨是一种重要的化工产品．
（1）热化学循环制氢可以采用如下的反应：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
则H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化
E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）反应2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH3的初始浓度为0.05mol/L．温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
①上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若温度T2时，5min后反应达到平衡，NH3的转化率为80%，则：平衡时混合气体总的物质的量为0.09mol．反应在0～5min区间的平均反应速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化学小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则反应在该温度下平衡常数K=2.37（保留三三位有效数字）；保持温度不变，30min时再向该密闭容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此时反应将正向进行（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
（5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
氨是一种重要的化工产品．（1）热化学循环制氢可以采用如下的反应：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
则H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化
E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）反应2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH3的初始浓度为0.05mol/L．温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
①上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若温度T2时，5min后反应达到平衡，NH3的转化率为80%，则：平衡时混合气体总的物质的量为0.09mol．反应在0～5min区间的平均反应速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化学小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
（5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
13．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物 | |
| B． | 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 | |
| C． | 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 | |
| D． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 |
20．关于Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O的下列说法中，正确得是（ ）
| A． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1 | |
| B． | 当生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目是2NA | |
| C． | 该反应写成离子式是Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑+2H2O | |
| D． |  制备SO2装置尾气可用如图处理 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用冷水洗涤 | |
| B． | 最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应 | |
| C． | 不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成 | |
| D． | 甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同 |
18．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（
），已知有关物质的沸点如表：
合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为2-丙醇；
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
．
粗产品的精制：
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是分液漏斗；操作②的名称是蒸馏．
（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为60%．
（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸甲酯的产率A．
A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL．
），已知有关物质的沸点如表：| 物质 | 异丙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 82.4 | 249 | 218 |
在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为2-丙醇；
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
．粗产品的精制：
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是分液漏斗；操作②的名称是蒸馏．
（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为60%．
（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸甲酯的产率A．
A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL．