题目内容
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、25℃时，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1 |
| C、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者 |
| D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、铵根离子也参加离子反应；
B、pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液是强碱弱酸盐溶液，水解呈碱性，所以由水电离出的c（OH-）=1×10-6mol?L-1；
C、NH4Cl是强电解质完全电离，而NH3?H2O的电离极其微弱；
D、所得溶液电荷守恒得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）；
B、pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液是强碱弱酸盐溶液，水解呈碱性，所以由水电离出的c（OH-）=1×10-6mol?L-1；
C、NH4Cl是强电解质完全电离，而NH3?H2O的电离极其微弱；
D、所得溶液电荷守恒得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）；
解答：
解：A、铵根离子也参加离子反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O-+H2O，故A错误；
B、pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液是强碱弱酸盐溶液，水解呈碱性，所以由水电离出的c（OH-）=1×10-6mol?L-1，故B错误；
C、NH4Cl是强电解质完全电离，而NH3?H2O的电离极其微弱，c（NH4+）前者大于后者，故C错误；
D、所得溶液电荷守恒得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故D正确；
故选D．
B、pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液是强碱弱酸盐溶液，水解呈碱性，所以由水电离出的c（OH-）=1×10-6mol?L-1，故B错误；
C、NH4Cl是强电解质完全电离，而NH3?H2O的电离极其微弱，c（NH4+）前者大于后者，故C错误；
D、所得溶液电荷守恒得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应、弱电解质的电离和弱离子的水解、电荷守恒是综合性强，难度较大．
练习册系列答案
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下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A、C+O2
| ||||
B、CaCO3
| ||||
C、2KMnO4
| ||||
| D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了缓解反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液．
①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液．
| A、①② | B、①④ | C、②③ | D、③④ |
下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
| A、Cl2与水反应 |
| B、CO还原氧化铁 |
| C、过氧化钠与CO2反应制O2 |
| D、钠与水反应 |
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质．例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是（ ）
| A、上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂 |
| B、发生反应⑤，一定要加入氧化剂 |
| C、发生反应①时，消耗Na2Cr2O7与转移的电子的物质的量之比为1：6 |
| D、从反应②来看，CrCl3不能用Cr（OH）3与盐酸反应来制取 |
将镉（Cd）浸在氯化钴（CoCl2）溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）（aq表示溶液），如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是（ ）| A、Cd作负极，Co作正极 |
| B、原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极 |
| C、根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极（甲池）移 动 |
| D、甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液 |
一种制备高效多功能水处理剂Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
| A、FeSO4在反应中作氧化剂 |
| B、该反应在水溶液中进行 |
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