Question

4．多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂．
（1）在碱性溶液中，将NaClO与Na₂S_x混合，两者分别发生下列变化：NaClO→NaCl，Na₂S_x→Na₂SO₄
①其中发生氧化反应的是Na₂S_x，氧化剂是NaClO；
②若x=2，则NaClO与Na₂S_x的物质的量之比为7：1；
（2）以硫粉（S）为原料制备Na₂S_x，反应体系中除了Na₂S_x、S外，还有NaOH、Na₂SO₃、H₂O三种物质．若x=5，完成下列化学方程式并配平
2x+1S+6NaOH→2Na₂S₅+1Na₂SO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价、S元素化合价由-$\frac{2}{x}$变为+6价，则次氯酸钠是氧化剂，Na₂S_x是还原剂，根据转移电子相等计算NaClO与Na₂S_x的物质的量之比；
（2）Na₂S_x中S元素化合价为-$\frac{2}{x}$，Na₂SO₃中S元素化合价为+4，根据氧化还原反应化合价有升有降，所以该反应为S单质与氢氧化钠反应其中S元素的化合价由0降低为-$\frac{2}{x}$，由0升高为+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平．

解答 解：（1）该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价、S元素化合价由-$\frac{2}{x}$变为+6价，则次氯酸钠是氧化剂，Na₂S_x是还原剂，
①该反应中发生氧化反应的是还原剂Na₂S_x，氧化剂是NaClO，故答案为：Na₂S_x；NaClO；
②Cl元素化合价由+1价变为-1价、S元素化合价由--$\frac{2}{x}$变为+6价，若x=2，根据转移电子相等，则NaClO与Na₂S_x的物质的量之比为7：1，故答案为：7：1；
（2）Na₂S_x中S元素化合价为-$\frac{2}{x}$，Na₂SO₃中S元素化合价为+4，根据氧化还原反应化合价有升有降，所以该反应为S单质与氢氧化钠反应其中S元素的化合价由0降低为-$\frac{2}{x}$，由0升高为+4价，又根据得失电子守恒，则Na₂S_x系数为2，Na₂SO₃系数为1，该反应为（2x+1）S+6NaOH=2Na₂Sx+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案为：2x+1；6；NaOH；2；1；Na₂SO₃；3；H₂O．

点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应基本概念的判断以及氧化还原反应方程式的书写等知识点，根据元素化合价变化、基本概念内涵及绿色化学概念等知识点来分析解答，注意Na₂S_x中S元素化合价判断，为易错点．