题目内容

12．剧毒物质二噁英的结构为 ，已知它的一氯代物有2种，则其七氯代物有（　　）
A．8种B．10种C．2种D．12种

分析 分子中有8个H原子，其一氯代物有2种，其七氯代物相对于八氯代物中1个Cl原子被1个H原子取代，故与一氯代物有相同的同分异构体数目．

解答 解：分子中有8个H原子，其一氯代物有2种，其七氯代物相对于八氯代物中1个Cl原子被1个H原子取代，故一氯代物与七氯代物有相同的同分异构体数目为2种，故选C．

点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答．

练习册系列答案
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2．有关键能数据如表：
化学键Si-OO=OSi-Si
键能kJ•mol-1X500180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-990kJ•mol-1，则表中X的值为（　　）
A．462.5B．460C．920D．423.3
3．氧元素的性质非常活泼，在化合物中通常显-2价，但在一些化合物也可显正价．
（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF2中氧元素的化合价+2．
②将F2气通入到NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，写出有关的化学方程式2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，也具有还原性，工业上有多种方法制备H2O2
①H2O2相当于二元弱酸，它的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-．已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol 其中K1≈1.67X10-12 则该温度下H2O2中c（H+）约为9×10-6mol/L
写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可用图1表示，写出此过程总反应的方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．

③空气阴极法是制备H2O2是一种环境友好型、结能型的制备方法法，电解的总反应方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，则阳极的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧气与钾反应可生成多种氧化物：K2O、K2O2、KO2，写出KO2与CO2反应的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
20．按下列要求写出短周期非金属元素组成的分子的化学式及中心原子的杂化方式．
①平面三角形分子：分子式BF3，杂化方式是sp2；
②三角锥形分子：分子式NF3，杂化方式是sp3；
③正四面体形分子：分子式CF4，杂化方式是sp3．
7．下列说法正确的是（　　）
A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
B．有机物的同系物具有相同的最简式
C．石油和煤都是混合物，但通过化学方法石油分馏出的汽油是纯净物
D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得
17．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是（　　）
A．1 mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量小于297.0 kJ
B．在相同条件下，SO2 （g）比SO3 （g）稳定
C．S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+395.7 kJ•mol-1
D．一定条件下1 mol SO2（g）和$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反应，生成1 mol SO3（l）放出热量大于98.7 kJ
4．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂．
（1）在碱性溶液中，将NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4
①其中发生氧化反应的是Na2Sx，氧化剂是NaClO；
②若x=2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为7：1；
（2）以硫粉（S）为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质．若x=5，完成下列化学方程式并配平
2x+1S+6NaOH→2Na2S5+1Na2SO3+3H2O．
1．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（　　）
A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
2．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是（　　）
A．随着电解的进行，溶液的pH减小
B．0H-向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
C．NO3-向阳极移动，Na+向阴极移动，分别在对应的电极上放电
D．阴极上H+得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性

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