有FeO.Fe2O3的混合物若干克.在足量氢气中加热充分反应.冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克,将等质量的原混合物与盐酸反应.欲使之完全溶解.需1mol/L的盐酸的体积至少为( )A．0.5LB．0.1LC．2LD．1L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为（　　）

A．

0.5L

B．

0.1L

C．

D．

分析固体减少的质量为O元素的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物中含有氧离子的物质的量；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，消耗氯离子的所带电荷与氧离子所带电荷一定相等，据此可计算出氯离子的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算出消耗盐酸的体积．

解答解：FeO、Fe₂O₃的混合物在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克，减少的质量为氧离子的质量，则混合物中含有氧离子的物质的量为：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，
将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，反应生成氯化铁和氯化亚铁，根据电荷守恒可知消耗氯离子的物质的量一定等于氧离子所带电荷，
则消耗氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=2n（O^2-）=0.5mol×2=1mol，
所以欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为$\frac{1mol}{1mol/L}$=1L，
故选D．

点评本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒、质量守恒定律的含义为解答关键，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．

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③空气阴极法是制备H₂O₂是一种环境友好型、结能型的制备方法法，电解的总反应方程式为：3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂O₂+O₃，则阳极的电极反应式为2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺．
（3）氧气与钾反应可生成多种氧化物：K₂O、K₂O₂、KO₂，写出KO₂与CO₂反应的化学方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

4．多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂．
（1）在碱性溶液中，将NaClO与Na₂S_x混合，两者分别发生下列变化：NaClO→NaCl，Na₂S_x→Na₂SO₄
①其中发生氧化反应的是Na₂S_x，氧化剂是NaClO；
②若x=2，则NaClO与Na₂S_x的物质的量之比为7：1；
（2）以硫粉（S）为原料制备Na₂S_x，反应体系中除了Na₂S_x、S外，还有NaOH、Na₂SO₃、H₂O三种物质．若x=5，完成下列化学方程式并配平
2x+1S+6NaOH→2Na₂S₅+1Na₂SO₃+3H₂O．

1．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（　　）

	A．	用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
	B．	采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
	C．	SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆
	D．	常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

8．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是40gg，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol•L^-1．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是1.0mol/L．

18．

（1）一定温度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）常温下，将VmL、0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L^-1．
（3）常温下，向20ml 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图，回答下列问题：
①若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是8＜pH＜12；为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的质量分数下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）．

5．强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FexOy+SO₂↑+O₂↑+SO₃↑（未配平），则下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	若所得气体中SO₂与O₂的体积比为2：1，则FexOy为氧化亚铁
	B．	若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO₂与O₂的体积比大于2：1
	C．	若所得FexOy为Fe₃O₄，则气体中SO₂与O₂的体积比为3：2
	D．	生成的混合气通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₄

2．下列关于电解NaNO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	随着电解的进行，溶液的pH减小
	B．	0H^-向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
	C．	NO₃^-向阳极移动，Na⁺向阴极移动，分别在对应的电极上放电
	D．	阴极上H⁺得电子被还原成H₂，使阴极附近的溶液呈碱性

7．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：

物质	X	Y	Z
初始物质的量/mol	0.1	0.2	0
平衡物质的量/mol	0.05	0.2	0.1

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	反应可表示为X+2Y?2Z
	C．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动
	D．	若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大

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