Question

8．人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性．

（1）图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
①写出指定物质的化学式：A2SO₃，BH₂S．
②写出SO₂转化为A的化学反应方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）为认识浓硫酸的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验．
①写出A中发生的化学反应方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②C试剂瓶中品红溶液的作用：检验二氧化硫是否除尽．
③老师提醒同学们，如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO₂其原因是Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）
④下列实验中能证明某气体为SO₂的是e
a．使澄清石灰水变浑浊　      b．使湿润的蓝色石蕊试纸变红　      c．使品红溶液褪色
d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生．

Answer 1

分析 （1）①硫元素的化合价有-2、0、+4、+6价，A中的S的化合价为+6价，A为三氧化硫；B为硫化氢；
②二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；
（2）①②③木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，通常用品红溶液检验二氧化硫的存在，二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先变浑浊再变澄清，所以检验二氧化碳的存在应排除二氧化硫，二氧化硫具有还原性能够被酸性高锰酸钾氧化，可以用高锰酸钾检验二氧化硫存在，也可以用酸性的高锰酸钾除去二氧化硫，据此解答；
④①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；
③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫．

解答 解：（1）①A中的S的化合价为+6价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中的硫的化合价为-2价，且为气态氢化物，因此B为硫化氢，
故答案为：SO₃；H₂S；
②二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫：方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃；
故答案为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃；
（2）①木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先变浑浊再变澄清，所以要检验二氧化碳，应排除二氧化硫的干扰，用酸性的高锰酸钾检验、吸收二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳存在；
故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
③二氧化硫为酸性氧化物，也能和氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O；
故答案为：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O；
④a．二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，都可以使澄清石灰水变浑浊，故a错误；
b．二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性氧化物气体，遇到水生成对应的酸，溶液酸性都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故b错误；
c．使品红溶液褪色的气体可以是氯气、二氧化硫等氧化性气体，不一定是二氧化硫，若证明是二氧化硫需要对褪色溶液加热若恢复红色说明是二氧化硫，故c错误；
d．二氧化碳、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成提示盐、亚硫酸盐，加入氯化钡溶液反应会生成碳酸钡、亚硫酸钡白色沉淀，故d错误；
e．通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故e正确；
故选：e．

点评 本题考查了浓硫酸性质应用，理解浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度中等．