题目内容
根据图，下列判断中正确的是（ ）
| A、烧杯a中的溶液pH升高 |
| B、烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| C、烧杯b中发生还原反应 |
| D、烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，以此来解答．
解答：
解：A．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e-=4OH-，碱性增强，pH增大，故A正确；
B．a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C．烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，故C错误；
D．b为负极，锌被氧化，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选A．
B．a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C．烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，故C错误；
D．b为负极，锌被氧化，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选A．
点评：本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32- | ||
| B、NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | ||
C、
| ||
| D、通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
下列有关判断正确的是（ ）
| A、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+） |
| B、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-可以大量共存 |
| C、任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH-）=0.1mol/L |
| D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ）种．
| A、15 | B、16 | C、17 | D、18 |
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2 ⑦D与T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯