[题目]下列关于蔗糖属于非还原性糖.而其水解产物具有还原性的实验方案的说法正确的是( ). A.验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序:④③B.验证蔗糖風于非还原性糖的操作顺序:④②③C.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序:①④⑤D.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序:①②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于蔗糖属于非还原性糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法正确的是（）。

A.验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序：④③

B.验证蔗糖風于非还原性糖的操作顺序：④②③

C.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤

D.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①②④⑤

【答案】D

【解析】

糖类是否属于还原性糖，可通过银镜反应加以证明，且银镜反应的发生应该在碱性条件下进行。银镜反应应该在水浴中进行加热，故验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序为④⑤；验证蔗糖水解产物是否具有还原性，首先蔗糖在稀硫酸条件下发生水解反应，蔗糖水解后应先加碱中和过量的酸，才能进行银镜反应，故验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①②④⑤。答案选D。

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回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。

(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。

(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据右图判断，添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。

(4)钛液1中加入的A物质是____________，流程中的操作a是____________。

(5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。

【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫

B.装置B的气体产物中检测出CO2，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

D.实验室用装置D制取少量氨气

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等优点

B. 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)采用高温、高压的条件有利于提高氨的产量

D. 催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径，使反应所需的活化能降低

【题目】实验室中用氯气与粗铜杂质只有Fe)反应，制备CuCl2·2H2O晶体的流程如下

已知：氯化铜从水溶液中结晶时，所得晶体CuCl2·2H2O与温度关系如下

温度	小于15℃	15—25.7℃	26—42℃	42—100℃	100℃以上
晶体	CuCl2·4H2O	CuCl2·3H2O	CuCl2·2H2O	CuCl2·H2O	CuCl2

下列说法不正确的是

A.制备氯气的反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.由溶液乙制备纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到室温结晶、过滤、洗涤、干燥。

C.固体乙是氢氧化铁

D.此流程中溶解固体甲的酸只能是盐酸

【题目】有ABC三种物质的无色溶液，它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，经实验可知：

①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③AC均能发生水解反应，水解产物中均有能发生银镜反应的物质。

（1）写出下列各物质的名称：

A是________，B是________，C是________。

（2）分别写出A、C发生水解反应的化学方程式。

A：________________。C：________________。

【题目】下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A.	向溶液中滴加溶液	出现白色沉淀	与水解相互促进
B.	向1mL淀粉溶液中滴加滴稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再滴加碘水	溶液不变蓝	淀粉已完全水解
C.	往中加入几滴溶液为卤原子	产生大量浅黄色沉淀	X为溴原子
D.	往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液	溶液变红	新制氯水呈酸性

A.AB.BC.CD.D

【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛用途。

(1)化学氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4）是用固体Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(2)工业上湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺如图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。

②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________________________。

③加入饱和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

④高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为____________________________。

⑤实验室配制Fe（NO3）3溶液，为防止出现浑浊，一般是将Fe（NO3）3固体溶于稀HNO3后再加水稀释。已知25 ℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此温度下在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，则至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

(3)高铁酸钠（Na2FeO4）制备可采用三室膜电解技术，装置如图所示，阳极的电极反应式为________。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为________（填化学式）。

【题目】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：

(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

(3)写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

(4)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

(5)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=________mol/L。结果保留2位有效数字

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