Question

【题目】实验室中用氯气与粗铜杂质只有Fe)反应，制备CuCl2·2H2O晶体的流程如下

已知：氯化铜从水溶液中结晶时，所得晶体CuCl2·2H2O与温度关系如下

温度	小于15℃	15—25.7℃	26—42℃	42—100℃	100℃以上
晶体	CuCl2·4H2O	CuCl2·3H2O	CuCl2·2H2O	CuCl2·H2O	CuCl2

下列说法不正确的是

A.制备氯气的反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.由溶液乙制备纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到室温结晶、过滤、洗涤、干燥。

C.固体乙是氢氧化铁

D.此流程中溶解固体甲的酸只能是盐酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

由流程图可知，粗铜中杂质只有Fe，与氯气反应得到固体甲中有氯化铜、氯化铁，用盐酸溶解，抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液甲中加入X调节溶液pH，得到溶液乙，经过系列操作得到CuCl2·2H2O，故溶液乙为CuCl2溶液，则调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，试剂X可以为CuO、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到26—42℃结晶得到CuCl2·2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体。

A.由流程可知，用MnO2和浓盐酸来制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故A正确；

B.由分析可知，由CuCl2溶液制备纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26—42℃结晶得到CuCl2·2H2O、过滤、洗涤、干燥，故B错误；

C. 由分析可知，固体乙是氢氧化铁，故C正确；

D.盐酸易挥发，且阴离子为氯离子，所以此流程中溶解固体甲的酸只能是盐酸，故D正确；

故选B。