题目内容

100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（　　）
A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L
100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42-的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，
50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42-的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，
混合后的总SO42-的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，
溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为：
0.06moL
0.15L
=0.4mol/L，
故选C．
练习册系列答案
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取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
100mL 0.3mol?L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol?L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（　　）
用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（　　）
与100mL 0.3mol?L-1NaCl溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A、100mL 0.3mol?L-1KClO3溶液B、150mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液C、0.03moL熔融的NaClD、20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
 
．
（3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部电离成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
 
溶液中NH
 
+
4
浓度更大（填化学式），其原因是
 
．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
 
（填序号）．

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