物质在水溶液中可能存在电离平衡.盐的水解平衡或沉淀溶解平衡.它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题:(1)有0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液.在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．(2)有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液.在该溶液中存在的平衡有三个.请分别用离子方程式表示: ．(3)已知(NH4)2Fe(SO4)2溶于水全部电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）有0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

．
（2）有0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：

．
（3）已知（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶于水全部电离成NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有相同浓度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和（NH₄）₂SO₄溶液，在

溶液中NH

浓度更大（填化学式），其原因是

．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　 ②100mL 0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液　 ③100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为

（填序号）．

分析：（1）依据硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性分析离子浓度大小；
（2）碳酸氢钠溶液中存在的平衡为碳酸氢根离子水解平衡、电离平衡和水的电离平衡；
（3）硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子水解呈酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度大于硫酸铵溶液中铵根离子浓度；
（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-），根据平衡移动比较浓度大小．

解答：（1）有0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，铵根离子水解显酸性，水解程度微弱，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）碳酸氢钠溶液中存在的平衡为碳酸氢根离子水解平衡HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；电离平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；水的电离平衡H₂O?H⁺+OH^-；
故答案为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
（3）硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子水解呈酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度大于硫酸铵溶液中铵根离子浓度；
故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，Fe²⁺水解显酸性，对NH₄⁺的水解有抑制作用；
（4）①.100mL蒸馏水中银离子浓度不变；
②.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液，银离子浓度增大，平衡逆向移动，最终c（Ag⁺）增大；
③.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，c（Ag⁺）减少；
综合上述计算得到：液中c（Ag⁺）由大到小的顺序为②①③，
故答案为：②①③．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较，盐类水解的分析应用，程度溶解平衡的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．