Question

100mL 0.3mol?L^-1的Na₂SO₄溶液和50mL 0.1mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为（　　）

A．0.20mol?L^-1

B．0.25mol?L^-1

C．0.30mol?L^-1

D．0.50mol?L^-1

Answer 1

分析：100mL 0.3mol?L^-1的Na₂SO₄溶液和50mL 0.1mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液混合后，Na₂SO₄ 与 Al₂（SO₄）₃ 混合后不发生反应，根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算SO₄^2-离子物质的量，两溶质含有的SO₄^2-的物质的量之和为混合溶液中SO₄^2-离子的物质的量，根据公式c=

n

V

来计算SO₄^2-离子的物质的量浓度．

解答：解：Na₂SO₄的物质的量为 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，则n（SO₄）^2-的物质的量为0.03 mol，
Al₂（SO₄）₃ 的物质的量为：0.05mL×0.1mol/L=0.005 mol，则n（SO₄）^2-的物质的量为 3×0.005mol=0.015 mol，所以混合后溶液中（SO₄）^2-的物质的量为0.03mol+0.015mol=0.045mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度=

0.045mol

0.15L

=0.30mol/L，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，是一道基础知识题目，注意根据公式来计算．