题目内容
据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（ ）
| A、还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 |
| B、若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol |
| C、每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 |
| D、NaN3是只含有离子键的离子化合物 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由负价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移10e-，以此来解答．
解答：
解：A．KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：1，故A错误；
B．由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；
C．每生成1.6mol氮气，转移1mol电子，则有0.2molKNO3被还原，故C错误；
D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；
故选B．
B．由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；
C．每生成1.6mol氮气，转移1mol电子，则有0.2molKNO3被还原，故C错误；
D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，将N3-作为-整体来分析为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
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