题目内容
300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl-的浓度之比为（ ）
| A、3：2 | B、1：2 |
| C、3：4 | D、9：4 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl-的物质的量浓度，然后求比值．
解答：
解：300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol?L-1×3=1.5mol?L-1，0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1.0mol?L-1，Cl-的物质的量浓度之比为3：2．
故选A．
故选A．
点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．
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电解原理在化学工业中有广泛应用．图中甲、乙为相互串联的两电解池．请回答：
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）| A、该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C |
| B、反应进行到1 s时，v（A）=v（D） |
| C、反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L?s） |
| D、反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 |
等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的金属钠完全反应，产生的氢气的在相同状况下的体积比为（ ）
| A、3：2：1 |
| B、3：1：2 |
| C、1：2：3 |
| D、2：1：3 |
如图实验操作装置正确的是（ ）
A、 悬浊液的过滤 |
B、 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 |
C、 硫酸铜晶体的称量 |
D、 蒸发 |
溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bml/L，则a、b分别为（ ）
| A、a＞10 b＜9.2 |
| B、a＜10 b＜9.2 |
| C、a=10 b＜9.2 |
| D、a＞10 b＞9.2 |
能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（ ）
| A、常温常压下，0.5mol H2中含有的H原子数 |
| B、22.4L HCl气体中含有的Cl原子数 |
| C、1L 1mol?L-1硫酸溶液中所含的H+数 |
| D、0.1mol金属钠含有的电子数 |
如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（ ）
| A、还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 |
| B、若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol |
| C、每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 |
| D、NaN3是只含有离子键的离子化合物 |