题目内容
海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
海水
滤液 
滤液 
NaCl溶液
NaCl
(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。
(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。
(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至____________________，其目的是________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：
② 按顺序写出图中编号仪器的名称：__________________________________；
②仪器a的作用是________，其目的是_____________________________________；
③当仪器b中出现____________时即可停止加热。
(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________ g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________________________________________________________________。
解析 (1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO
。(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。(3)加入盐酸，除去CO
和OH－。(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.8 g或5.9 g，定容选择100 mL容量瓶。
答案 (1)Ba(OH)2 使Mg2＋和SO全部转化为沉淀而除去 (2)Na2CO3 使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去 (3)盐酸 无气体产生 除去过量的CO和OH－ (4)蒸发 ①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 ②搅拌 防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅 ③大量固体 (5)5.8(或5.9) 100 m
L容量瓶
去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。
| 滴定次数 | 用去NaOH溶液的体积 | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 体积(mL) | |
| 1 | 3.20 | 22.48 | |
| 2 | 1.23 | 20.55 | |
| 3 | — | — |
(1)请把有关数据填入表中所有空格里。
(2)琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是________。
A．酸式滴定管 B．烧杯
C．100 mL容量瓶 D．锥形瓶
(3)滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用___________________________________________。
(4)滴定操作时，左手应____________，观察滴定管里液面的高度时应注意________________________________。
(5)选用的合适指示剂是________，变色情况是____________________________________。
(6)计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度________________________________________________。
(7)计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数________。