除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A．HNO3溶液(H2SO4).适量BaCl2溶液.过滤 B．CO2(SO2).酸性KMnO4溶液.浓硫酸.洗气 C．KNO3晶体.蒸馏水.结晶 D．C2H5OH(CH3COOH).加足量CaO.蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，适量BaCl₂溶液，过滤

B．CO₂(SO₂)，酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO₃晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C₂H₅OH(CH₃COOH)，加足量CaO，蒸馏

解析　除去HNO₃溶液中的H₂SO₄，应选择Ba(NO₃)₂溶液，因用BaCl₂溶液，虽然能除去H₂SO₄，但会引入HCl杂质，A项错误；SO₂具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有SO₂杂质的CO₂，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能得到纯净干燥的CO₂，B项正确；KNO₃的溶解度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有NaCl杂质的KNO₃在较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO₃结晶析出，C项正确；向含有CH₃COOH杂质的CH₃CH₂OH中加入CaO，CH₃COOH转化为Ca(CH₃COO)₂，蒸馏可以得到CH₃CH₂OH，D项正确。

答案　A

练习册系列答案

相关题目

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）

A Na和O₂ B、NaOH和CO₂C、 Na₂O₂和CO₂ D、C和O₂

下列说法不正确的是

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L^－1碳酸钠溶液

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

海水滤液滤液 NaCl溶液NaCl

(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。

(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。

(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至____________________，其目的是________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：

② 按顺序写出图中编号仪器的名称：__________________________________；

②仪器a的作用是________，其目的是_____________________________________；

③当仪器b中出现____________时即可停止加热。

(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________ g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________________________________________________________________。

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_______________________________

(填仪器编号)；

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为____________________、________________和过滤。

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³^＋杂质。检验Fe³^＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是_______________________________________。

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是

	混合物	加入试剂或方法	反应类型
A	除去O₂中的CO	通入炽热的CuO中	化合反应
B	除去CO₂中的HCl	通入饱和NaHCO₃溶液中	中和反应
C	除去CaCO₃中的Na₂CO₃	溶解、加入BaCl₂溶液	复分解反应
D	除去NaCl中的Na₂CO₃	加入适量盐酸、蒸发	复分解反应

某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是(　　)

A．足量KMnO₄溶液，KSCN溶液

B．足量氯水，KSCN溶液

C．足量H₂SO₄溶液，KSCN溶液

D．足量H₂O₂溶液，KSCN溶液

向某晶体的水溶液加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是(　　)

A．该晶体中一定含有SCN－

B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物

D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe2＋ > Cl－

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