现有2mol·L-1的盐酸和硫酸溶液各100mL.分别加入等质量的铁粉.反应结束后.所生成的氢气的质量比为2∶3.则往酸中加入的铁粉的质量为 A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有2mol·L^－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为

A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g

练习册系列答案

相关题目

下列有机化合物有顺反异构体的是（）

A．CH₃CH₃ B．CH₃CH＝CH₂

C．CH₃CH＝CHCH₃ D．CH₂＝CH₂

现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2。请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的(　　)

A．①②④⑦　　　　　　　 B．①③④⑥

C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦

下列实验用来证明SO₂的存在，其中正确的是(　　)

A．能使品红褪色，加热后又出现红色

B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸

对下列事实的解释错误的是（）

A．在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．向50mL18mol·L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45mol

C．常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

D．反应CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H₂SO₄

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄== 2CuSO₄＋2H₂O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算：

（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是。

（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是。

（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是。

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）

A Na和O₂ B、NaOH和CO₂C、 Na₂O₂和CO₂ D、C和O₂

将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

海水滤液滤液 NaCl溶液NaCl

(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。

(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。

(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至____________________，其目的是________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：

② 按顺序写出图中编号仪器的名称：__________________________________；

②仪器a的作用是________，其目的是_____________________________________；

③当仪器b中出现____________时即可停止加热。

(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________ g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________________________________________________________________。

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