题目内容
【题目】有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。
请回答下列问题：
(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是___，M2E2是____(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。
(5)R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶胞的边长a________cm。(阿伏伽德常数用NA表示)
【答案】> 小 sp3 极性 3d104s2 ⅡB ZnS 离子 
【解析】
A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，A为氢元素；E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态，则E为Cl；D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，则D为Na；M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，G原子的2p轨道有2个未成对电子，G为第二周期，M为第三周期，则M为S元素；G原子的2p轨道有2个未成对电子，与M少8个电子，原子核外电子排布为1s22s22p4，则G为O元素；L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的，则L为Zn；
(1)分析可知，E、M分别为Cl、S，位于同周期，原子序数Cl大于S，则E元素的电负性>M元素的；
(2)G为O，其同周期前一族相邻元素为N，核外电子排布为半充满，较稳定，则O的第一电离能比N的第一电离能小；
(3)M2E2为S2Cl2，其结构式为Cl-S-S-Cl，中心S原子含有2个孤电子对，2条共价键，为sp3杂化，与相邻2原子的构型为V形，为极性分子；
(4)L为Zn，为30号元素，其价电子排布式为3d104s2；位于周期表中第四周期ⅡB族；
(5)R由Zn、S组成，一种元素在顶点和面心，则个数=8×
+6×
=4，一种元素在体内个数为4，则化学式为ZnS；属于离子晶体；ρ=
=（65+32）g/mol×4/（a3×NA），则a=；
