题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA
B. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
【答案】D
【解析】
A、镁离子水解，所以1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数小于NA，A错误；
B、醋酸是弱电解质，100 mL 2.0 mol/L的盐酸溶液中氢离子为0.2NA，醋酸溶液中氢离子少于0.2NA，B错误；
C、0.1mol/L稀硫酸溶液的体积未知，因此溶液中含有的SO42-的数目无法计算，C错误；
D、标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后发生反应：2NO＋O2＝2NO2、2NO2
N2O4，后者是一可逆反应，因此分子总数小于0.5NA，D正确。
答案选D。
练习册系列答案
培优好卷单元加期末卷系列答案
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【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
