以下四种共价键分子的球棍模型中.可表示N2分子的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示N₂分子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布．在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心；N₂的电子式为：，氮气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以三键相连，氮原子大小相同，以此来解答．

解答解：N₂的电子式为：，氮气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以三键相连，氮原子大小相同．
A．氮气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以三键相连，氮原子大小相同，线代表共价键，故A正确；
B．两种原子大小不同，故不是氮气，故B错误；
C．氮气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误；
D．氮气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误；
故选A．

点评本题主要考查的是球棍模型，为高频考点，把握原子以单键相连为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．

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5．

汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO═2CO₂+N₂．在密闭容器中发生该反应时c（CO₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
①T_1＞（填“＞”“＜”或“=”）T₂．
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
（2）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可形成燃料电池，其原理如图2所示．通入O₂的一极为正极（填“正极”或“负极”），该电池在使用过程中石墨I电极上生成N₂O₅，其电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

6．通过资源化利用的方式将CO₂转化为具有工业应用价值的产品，是一种较为理想的减排方式．

（1）图是CO₂电催化还原为CH₄的工作原理示意图．回答下列问题：
①一段时间后，②池中溶液的pH降低．（填“升高”、“降低”或“不变”）②一段时间后，①池中n（KHCO₃）减少的原因是电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO₃）会减小（用有关的方程式和简要的文字说明）．
③铜电极的电极反应式为CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O．
（2）高温电解技术能高效实现下面反应：+HO$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$+H+O
该反应的工作原理示意如图：写出CO₂在电极a放电的反应式CO₂+2e^-═CO+O^2-．

3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	B．	存在较多的Na⁺、SO₄^2-、OH^-、的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-
	C．	使紫色石蕊变蓝的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
	D．	由水电离出的c（H⁺）为1×10^-10 mol/L溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）

	A．	滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
	C．	水电离出来的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
	D．	所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺

20．制备金属钠的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

7．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl₂↑+2H₂O．

5．实验室保存下列物质的方法中，正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
	B．	氢氟酸盛装在塑料瓶中
	C．	硝酸银固体存放在棕色细口瓶中
	D．	金属锂、钠、钾均可保存在煤油中

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