题目内容
【题目】某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下四组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5％的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。
（1）双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。
（2）若改变实验条件后，会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处：
组别 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
第一组 | ①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中 | 少量气泡 | |
②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中 | 大量气泡 | ||
第二组 | ③向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末 | 少量气泡 | ||
第三组 | ⑤向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
⑥向试管中加5滴FeCl3溶液 | 大量气泡 | ||
第四组 | ⑦向试管中加5滴1mol/L盐酸 | 极少量气泡 | |
⑧向试管中加5滴1mol/LNaOH溶液 | 大量气泡 |
【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）第一组：其他条件不变时，温度越高， 反应速率越快
第二组：其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
第三组：MnO2、FeCl3都可作H2O2分解的催化剂，可以使反应速率大大加快
第四组：溶液的酸、碱性对H2O2的分解有影响，H2O2在酸性条件下较稳定，H2O2在碱性条件下不稳定，分解较快。
【解析】
试题分析：（1）双氧水发生分解生成水和氧气，可得方程式2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）通过控制变量法可知：找出每组实验的变量可得答案。第一组：只是温度有区别，温度越高， 反应速率越快；第二组：改变的是反应物浓度，浓度越大，反应速率越快；第三组：MnO2、FeCl3都可作H2O2分解的催化剂，探究的是不同催化剂对反应速率的影响，可以使反应速率大大加快；第四组：溶液的酸、碱性对H2O2的分解有影响，H2O2在酸性条件下较稳定，H2O2在碱性条件下不稳定，分解较快。
