题目内容
【题目】磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷(P)在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出a kJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ,其相应的质量(g)为 。
(2)已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH= 。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式: 。
【答案】(1)P2O3、P2O5 P2O3 5.5g P2O5 7.1g
(2)-(10a-b)kJ/mol
(3)P(s)+3/4O2(g)=1/2P2O3(s)△H=-(10a-b)kJ/mol
【解析】
试题分析:(1)6.2g的单质磷(P)的物质的量为6.2g÷31g·mol-1=0.2mol,6.4g的氧气的物质的量为6.4g÷32g·mol-1==0.2mol,故P原子与O原子的数目之比为0.2mol:0.2mol×2=1:2,2:5<1:2<2:3,故反应产物为P2O3、P2O5,令物质的量分别为xmol、ymol,则:2x+2y=0.2、3x+5y=0.2×2=0.4;解得:x=0.05mol,y=0.05mol,故P2O3的质量为0.05mol×110g/mol=5.5g,P2O5的质量为0.05mol×142g/mol=7.1g;
(2)单质磷的燃烧热为bkJ/mol,即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为bkJ,反应中生成0.05molP2O5,需要磷0.1mol,故0.1mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.1bkJ,反应中生成0.05molP2O3,需要磷0.1mol,所以0.1mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为akJ-0.1bkJ=(a-0.1b)kJ,所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为(a-0.1b)kJ×1mol/0.1mol=(10a-b)kJ,故1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-(10a-b)kJ/mol;
(3)由(2)可知,1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:P(s)+3/4O2(g)=1/2P2O3(s)△H=-(10a-b)kJ/mol。
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
B | 加热能杀死流感病毒 | 病毒的蛋白质受热变性 |
C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂 |
D | Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 | A(OH)3受热易分解,产生水吸收热量 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某化学兴趣小组研究双氧水的分解时,设计了以下四组实验,每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5%的双氧水,在实验室观察只有极少量的气泡产生。
(1)双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。
(2)若改变实验条件后,会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处:
组别 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
第一组 | ①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中 | 少量气泡 | |
②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中 | 大量气泡 | ||
第二组 | ③向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末 | 少量气泡 | ||
第三组 | ⑤向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
⑥向试管中加5滴FeCl3溶液 | 大量气泡 | ||
第四组 | ⑦向试管中加5滴1mol/L盐酸 | 极少量气泡 | |
⑧向试管中加5滴1mol/LNaOH溶液 | 大量气泡 |
【题目】化学与社会.生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | Al(OH)3用作塑料的阻燃剂[ | Al(OH)3受热熔化放出大量热量 |
B | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | SiO2是碱性氧化物,能溶于酸 |
C | 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源 | 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 |
D | 用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 | 高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |