题目内容
【题目】研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH 为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是( )
A.钢板为正极,发生还原反应 B.放电时电子的流向:正极→导线→负极
C.放电时 OH-向正极移动 D.总反应为:2Li+2H+= 2Li++H2↑
【答案】A
【解析】
试题分析:A.电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH 为电解质,则电极反应为,负极:2Li-2e-=2Li+,正极:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,钢板为正极,发生还原反应,A项正确;B.原电池电子的流向为负极→导线→正极,B项错误;C.原电池阴离子向负极移动,即OH-向负极移动,C项错误;D.锂水电池的总反应为2Li+2H2O = 2Li++2OH-+H2↑,D项错误;答案选A。
【题目】金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中,观察现象如下:
金属 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A. 在地壳中的含量Mg > Ti,说明金属在地壳中的含量越低,活泼性越弱
B. 反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同
C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D. 利用电解装置,Cu可以与稀硫酸反应产生H2
【题目】某化学兴趣小组研究双氧水的分解时,设计了以下四组实验,每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5%的双氧水,在实验室观察只有极少量的气泡产生。
(1)双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。
(2)若改变实验条件后,会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处:
组别 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
第一组 | ①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中 | 少量气泡 | |
②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中 | 大量气泡 | ||
第二组 | ③向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末 | 少量气泡 | ||
第三组 | ⑤向试管中加0.2gMnO2粉末 | 大量气泡 | |
⑥向试管中加5滴FeCl3溶液 | 大量气泡 | ||
第四组 | ⑦向试管中加5滴1mol/L盐酸 | 极少量气泡 | |
⑧向试管中加5滴1mol/LNaOH溶液 | 大量气泡 |