题目内容
下列化学用语表示正确的是（ ）
A、甲基的电子式： | ||||
B、硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收反应的离子方程式：NH3?H2O+SO2═NH
| ||||
C、4mol/LNaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合反应的离子方程式：4AlO
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| D、含有0.25mol Ba（OH）2的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出akJ的热量．则表示该反应中和热的热化学方程式是： Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=-4akJ?mol-1 |
考点：离子方程式的书写,电子式,热化学方程式
专题：化学用语专题
分析：A、甲基是中性原子团，碳原子和三个氢原子形成三个共价键，含有一个单电子；
B、过量氨气和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；
C、1mol偏铝酸根离子结合1mol氢离子在水溶液中生成1mol氢氧化铝沉淀，1mol氢氧化铝沉淀溶解需要3mol氢离子，依据定量关系计算分析产物；
D、中和热是强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量分析．
B、过量氨气和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；
C、1mol偏铝酸根离子结合1mol氢离子在水溶液中生成1mol氢氧化铝沉淀，1mol氢氧化铝沉淀溶解需要3mol氢离子，依据定量关系计算分析产物；
D、中和热是强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量分析．
解答：
解：A、甲基是中性原子团，碳原子和三个氢原子形成三个共价键，含有一个成单电子，电子式为：
，故A错误；
B、硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式：2NH3?H2O+SO2═H2O+2NH4++SO32-，故B错误；
C、1mol偏铝酸根离子结合1mol氢离子在水溶液中生成1mol氢氧化铝沉淀，1mol氢氧化铝沉淀溶解需要3mol氢离子，4mol/LNaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合，设体积为1L，则反应生成3mol氢氧化铝和1mol铝离子，反应的离子方程式，4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；
D、中和热是强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量，含有0.25mol Ba（OH）2的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出akJ的热量，生成1mol水放热2aKJ，反应的中和热热化学方程式为：
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═
BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=-2akJ?mol-1，故D错误；
故选：C．
，故A错误；B、硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式：2NH3?H2O+SO2═H2O+2NH4++SO32-，故B错误；
C、1mol偏铝酸根离子结合1mol氢离子在水溶液中生成1mol氢氧化铝沉淀，1mol氢氧化铝沉淀溶解需要3mol氢离子，4mol/LNaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合，设体积为1L，则反应生成3mol氢氧化铝和1mol铝离子，反应的离子方程式，4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；
D、中和热是强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量，含有0.25mol Ba（OH）2的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出akJ的热量，生成1mol水放热2aKJ，反应的中和热热化学方程式为：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和定量关系的分析判断，中和热概念理解，电子式书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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