Question

13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．常温下用0.100mol•L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度 均为0.100mol•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温 K_sp[（CH₃）₂NH•H₂O₃=1.6×l0⁴），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示》下列说法正确的是（　　）

• A． b、c、d三点的溶液中水的电离程度：b＜d＜c
• B． a 点溶液中：c（Na⁺）=2c（OH^-）-2c（H⁺）
• C． d 点溶液中：c[（CH₃）₂NH₂⁺]+c（H⁺）-（OH^-）=0.100mol•L^-1
• D． e 点溶液中：c（H⁺）＞c[（CH₃）₂NH₂⁺]+2c[（CH₃）₂NH•H₂O]

Answer 1

分析 （CH₃）₂NH•H₂O）为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为（CH₃）₂NH•H₂O的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入HCl，（CH₃）₂NH•H₂O溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入HCl10mL时完全反应，以此解答该题．

解答 解：A．由分析可知，曲线②为（CH₃）₂NH•H₂O的变化曲线，b点溶液中溶质为（CH₃）₂NH₂Cl和（CH₃）₂NH•H₂O，（CH₃）₂NH•H₂O电离出氢氧根离子抑制水的电离，c点溶质为NaCl对水的电离无影响，d点为（CH₃）₂NH₂Cl，水解促进水的电离，溶液显e点的溶液中溶质为（CH₃）₂NH₂Cl和HCl，HCl抑制水的电离，b、c、d三点的溶液中水的电离程度：b＜c＜d，故A错误．
B．①为NaOH的变化曲线，a点溶液中，溶质为等量的NaCl和NaOH，a 点溶液中：c（Na⁺）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故B正确；
C．②为（CH₃）₂NH•H₂O的变化曲线，d点溶液中，溶质为（CH₃）₂NH₂Cl，c[（CH₃）₂NH₂⁺）]＞c[（CH₃）₂NH•H₂O]，d点溶液中，存在质子守恒，即：c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH•H₂O]，故C错误；
D．e点溶质为（CH₃）₂NH₂Cl和HCl，e 点溶液中：c（H⁺）＞c[（CH₃）₂NH₂⁺]+2c[（CH₃）₂NH•H₂O]，故D正确；
故选BD．

点评 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．