题目内容
8．已知甲苯（
）的一氯取代物有4种，则甲苯与氢气加成后产物的一氯取代物有（ ）| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 3种 | D． | 6种 |
分析 甲苯与足量的氢气加成生成
，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以取代环上的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子四种位置．
解答 解：甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以取代环的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基上共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生取代反应生成的一氯取代物体有5种，
故选B．
点评 本题考查有机物的同分异构体判断，为高频考点，把握有机物结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意环上H的种类，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，X的化学式为Fe3C．
3．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛．它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料．
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
【实验探究】某化学小组选用图1所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．
①所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4．
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO2，没有SO3．
②实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500°C\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑．
（3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验（图2）．
①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是BaSO4（填化学式）．
②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于装置中的氧气参加了反应．
③写出H中发生反应的离子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
【实验探究】某化学小组选用图1所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．
①所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4．
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO2，没有SO3．
②实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500°C\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑．
（3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验（图2）．
| 序号 | 步骤 | 现象 |
| I | 向图2装置内充SO2气体 | G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失 |
| Ⅱ | 从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中 | G、H中的白色沉淀均不溶解 |
②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于装置中的氧气参加了反应．
③写出H中发生反应的离子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
13．
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度 均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温 Ksp[（CH3）2NH•H2O3=1.6×l04），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示》下列说法正确的是（ ）
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度 均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温 Ksp[（CH3）2NH•H2O3=1.6×l04），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示》下列说法正确的是（ ）| A． | b、c、d三点的溶液中水的电离程度：b＜d＜c | |
| B． | a 点溶液中：c（Na+）=2c（OH-）-2c（H+） | |
| C． | d 点溶液中：c[（CH3）2NH2+]+c（H+）-（OH-）=0.100mol•L-1 | |
| D． | e 点溶液中：c（H+）＞c[（CH3）2NH2+]+2c[（CH3）2NH•H2O] |
16．已知C4H10的同分异构体有2种，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI?淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 溶液紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
C．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2