实验室可用浓盐酸分别与KMnO4.MnO2.KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气 ①上述反应中.HCl表现的性质是 . . ②在常温下.浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气.KMnO4中的Mn被还原为+2价.该反应的化学方程式: . ③KMnO4.MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是: . ④已知KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室可用浓盐酸分别与KMnO₄、MnO₂、KClO₃等多种物质在一定条件下反应制取氯气

①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。

②在常温下，浓盐酸与KMnO₄可反应生成氯气，KMnO₄中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③KMnO₄、MnO₂和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：

________________________________________________________________________。

④已知KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：

________________________________________________________________________。

⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是__________________(N_A表示阿伏加德罗常数)。

答案　①还原性　酸性

②2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

③KMnO₄>MnO₂>Cl₂

⑤0.3N_A、0.3N_A、0.25N_A

练习册系列答案

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反应Ag)＋3Bg)===2Cg)＋2Dg)在四种不同情况下的反应速率分别为

①vA)＝0.45 mol·L－1·min－1

②vB)＝0.6 mol·L－1·s－1

③vC)＝0.4 mol·L－1·s－1

④vD)＝0.45 mol·L－1·s－1

下列有关反应速率的比较中正确的是　　)。

A.④>③＝②>① B.④<③＝②<①

C.①>②>③>④ D.④>③>②>①

下列叙述正确的是（）

A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。

B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。

C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。

D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。

自发进行的反应一定是(　　)

A．吸热反应 B．放热反应

C．熵增加反应 D．熵增加或者放热反应

已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。

(1)已知2CO(g)CO₂(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS____0。

(2)电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应为

SiO₂(s)＋4HF(g)===SiF₄(g)＋2H₂O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol^－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol^－1·K^－1，

设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________________。

相同物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有催化剂MnO₂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO₄(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是(　　)

A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同

D．生成KCl的物质的量相同

现有下列几个离子反应：

①Cr₂O＋14H^＋＋6Cl^－===2Cr^3＋＋3Cl₂↑＋7H₂O

②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－

③2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO＋4H^＋

下列有关性质的比较中正确的是(　　)

A．氧化性：Cr₂O>Cl₂>Fe^3＋

B．氧化性：Cl₂>Br₂>Cr₂O

C．还原性：SO₂<Fe^2＋<Br^－

D．还原性：Cl^－>Cr^3＋>Fe^2＋

在盛有10 mL 1.0 mol·L^－1的碘水的试管中，通入足量Cl₂完全反应后，共转移了0.1 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。

物质A～G有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B________、E________、G________。

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是__________，阴极物质是__________，电解质溶液是__________。

（3）反应②的化学方程式是______________________________。

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