题目内容


自发进行的反应一定是(　　)

A．吸热反应                           B．放热反应

C．熵增加反应                         D．熵增加或者放热反应


D　[自发进行的反应既可能是放热反应，也可能是熵增加反应。当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊且某一因素占主导地位，则有时候焓变占主导因素，有时候熵变占主导因素。]


练习册系列答案
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已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液

（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________

（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构

如图,下列关于该物质说法正确的是

A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种

B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键

C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2 

D. 该化合物不能发生聚合反应

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（     ）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极。

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3。

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:l。

实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)

A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学的知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？

已知：Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝233.8 kJ·mol－1，ΔS＝0.279 kJ·mol－1·K－1

Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g)

ΔH＝98 kJ·mol－1，ΔS＝0.144 2 kJ·mol－1·K－1

实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气

①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。

②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：

________________________________________________________________________。

④已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：

________________________________________________________________________。

⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是__________________(NA表示阿伏加德罗常数)。

硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

化合物A(C8H17Br)经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2。B2(C8H16)经过：①用臭氧处理；②在Zn存在下水解，只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收1 mol氢气生成醇D(C4H10O)，用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C4H8)。已知：(注：R1、R3可为H或其他烃基)

试根据已知信息写出下列物质的结构简式：

A________；B2________；C________；E________。

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