在1L密闭容器中.把l mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A XC.当反应达到平衡时.生成0.4 mol D.并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L.则下列叙述不正确的是 A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．达到平衡时D的体积分数为20% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是

A．x的值为2 B．A的转化率为40%

C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．达到平衡时D的体积分数为20%

B

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现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液 ②乙醇和水

③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液

C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A．①③ B．③④

C．①② D．①③④

以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是

A．若为盐酸溶液，pH减小 B．若为氢氧化钠溶液，pH减小

C．若为硫酸钠溶液，pH不变 D.若为氯化钠溶液，pH不变

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_________。

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(A)不变

C．v_正(B)＝2v_逆(D)

D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的A的转化率。

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：

c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应 (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

已知反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O。下列说法正确的是（）

A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl₂↑+H₂O

B．标准状况下，每生成1.12L Cl₂，转移0.05N_A电子

C．在无色碱性溶液中，ClO^-、Cl^-、Al³⁺、Na⁺能大量共存

D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、NH、Cl^－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO₂生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

依据实验回答下列问题：

（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）。

（2）写出②中产生沉淀的离子方程式。

（3）某同学通过分析认为该溶液中K^＋一定（填“存在”或“不存在”），他的理由是。

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：____________________________________________________________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为_________________________________________________________。

(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：______________

________________________________________________________________。

(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：___________________________________________________________________；

B转化为C的化学方程式为__________________________________________________________。