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以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是    

A．若为盐酸溶液，pH减小         B．若为氢氧化钠溶液，pH减小

C．若为硫酸钠溶液，pH不变       D.若为氯化钠溶液，pH不变


A

练习册系列答案
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下列有机物分子中，可形成顺反异构的是（     ）

A． CH2=CHCH3 B．CH2=CHCH2CH3  C．CH3CH=C(CH3)2  D．CH3CH=CHCl

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应，达到平衡：

（1）此时，N2和H2的浓度比是　 　 　　；N2和H2的转化率比是 　　 　　。

（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量 ；

密度　 　。(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将　 　　　　；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,

容器内温度　　 　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。


空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是                  

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是      

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、SCN－

C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

­D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO


在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是

A．x的值为2 B．A的转化率为40%

C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．达到平衡时D的体积分数为20%

 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（    ）

 A．S→SO2→H2SO4→MgSO4                           B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2                    D．N2→NO→NO2→HNO3

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式_________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为____________________________________。

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________________________________________。

某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： _____________________________________________________________。

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