下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．同浓度.同体积的强酸与强碱溶液混合后.溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体.c(Ba2+)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后.溶液中c(K+)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH.可使c(Na+)＝c(CH3COO-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

下列有关实验的说法不正确的是（）

A、在蒸馏试验中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处是为了测出馏分的沸点。

B、在重结晶苯甲酸的试验中，步骤是：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶。

C、可以用乙醇作萃取剂，提取溴水中的溴单质。

D、冷凝管进水口在下，出水口在上。

在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是(　　)

A．NH₄HCO₃ B．K₂CO₃

C．NaHCO₃ D．KClO₃

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁ ；C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂，则ΔH₂>ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是

A．x的值为2 B．A的转化率为40%

C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．达到平衡时D的体积分数为20%

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。回答以下问题：

（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH > 0。

①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c (Ca²^＋)________，原因是____ ______________(用文字和离子方程式说明)。

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu²^＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。

（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。

已知离子方程式：As₂S₃＋H₂O＋NO—→AsO＋SO＋NO↑＋________ (未配平)，（已知：As₂S₃中As的化合价为+3）则下列说法错误的是(　　)

A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式。

（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。

（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 , 原因为

, 。(用化学反应方程式来表示)

（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：。

（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂ 2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则= mol–L^-1–min^-1。若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于之间。

试题分类