某离子反应涉及H2O.CLO-.NH4+.H+.N2.CL-六种微粒．常温条件下反应时.溶液pH随时间变化的曲线如图所示.下列判断错误的是( )A．该反应的氧化剂是CLO-B．该反应中有两种离子生成C．该反应生成1mol氧化产物时.转移的电子为6molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

某离子反应涉及H₂O、CLO^-、NH4⁺、H⁺、N₂、CL^-六种微粒．常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（　　）

	A．	该反应的氧化剂是CLO^-
	B．	该反应中有两种离子生成
	C．	该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6mol
	D．	参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

分析由曲线变化图可知，随反应进行溶液pH减小，故氢离子是生成物，则NH₄⁺应是反应物，N₂是生成物N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO^-为反应物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，则反应的方程式应为3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，以此解答该题．

解答解：方程式为3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，
A．具有氧化性的ClO^-为反应物，充当氧化剂，故A正确；
B．由反应3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，生成了氯离子和氢离子，故B正确；
C．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；
D．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误．
故选CD．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

14．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	证明Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃沉淀	向1mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液
C	除去甲烷中的乙烯	将混合气通入溴水洗气
D	探究温度对化学平衡的影响	将NO₂球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化

15．已知某有机化合物的相对分子质量为128，且只由碳、氢两种元素组成．下列对该有机化合物的碳原子成键特点的分析中正确的是（　　）

	A．	一定含有双键		B．	一定含有三键
	C．	一定含有不饱和键		D．	可能含有苯环

12．下图实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	测定氨盐纯度		B．	除去NO₂并收集NO
	C．	分离四氯化碳和二氯甲烷		D．	验证中和反应是放热反应

19．（1）如图1是常见的部分结构．

写出仪器名称A量筒，B容量瓶，C滴定管，D温度计．
（2）如图2，表示10mL量筒液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为3.2mL；如图3表示25mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻度差为1mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为4.60．

9．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化和物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照后可转化成N，转化过程如下：

M与N相比，M较稳定，则该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ•mol^-1，则a＜（填“＞”“＜”或“=”）238.6．
（3）将CO₂通过灼热的炭层生成的CO可作为城市管道煤气，若反应后气体质量增加2g时吸收28.75kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

16．用N_A表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N_A
	B．	标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl₂反应转移电子的数目为0.3N_A
	C．	1.6 g CH₄含有共用电子对的数目为0.5N_A
	D．	100mLpH=2的新制氯水中，：N（OH^-）+2N（ClO^-）+N（HClO）=0.001N_A

5．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料的利用率，并减少环境污染．流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
图2所示是典型氯碱工业的关键设备--离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是C（填字母代号）．
A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过
B．图2中X是指氧气
C．电解槽右室的电极反应式为2H⁺+2e^一=H₂↑
D．电解槽左室也称为阴极室
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
生成2mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为14mol．
（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）钛广泛应用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是保护气作用．
（5）利用CO和H₂制备甲醇
①已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（1）的燃料热分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．写出CO和H₂制备液态甲醇的热化学方程CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1KJ•mol^-1．
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H₂112L．

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