题目内容

15．已知某有机化合物的相对分子质量为128，且只由碳、氢两种元素组成．下列对该有机化合物的碳原子成键特点的分析中正确的是（　　）
A．一定含有双键B．一定含有三键
C．一定含有不饱和键D．可能含有苯环

分析 根据相对分子质量利用余商法确定分子式，再根据分子式利用不饱和度确定成键方式．

解答 解：某有机化合物的相对分子质量为128，且只有碳、氢两种元素组成，由$\frac{128}{14}$=9…2，所以分子式为C9H20，或C10H8，若为C9H20，属于饱和烃，没有不饱和键，若为C10H8，属于不饱和烃，含有不饱和键或含有苯环，
故选：D．

点评 本题考查有机物分子式与结构的确定，理解根据相对分子质量利用商余法确定烃的分子式，难度不大．

练习册系列答案
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5．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法中正确的是BD（填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022．
6．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
3．下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH2=CH-C≡CHC．D．
10．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）y在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：O2-＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4．
（3）任选上述元素组成2种四原子共价化合物，写出其电子式：；．
（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
20．某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．
【实验药品及仪器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．
【实验步骤】：
（1）已知该反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O则可通过观察气体产生的速度大致比较反应的快慢．
（2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②溶液的总体积  …（可不填满，也可补充）．
（3）验证温度对反应速率的影响：
该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②所取Na2S2O3溶液的体积  …（可不填满，也可补充）．
Ⅱ、为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的浓度，即可证
明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L-1的两种酸溶液各100mL；
②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度＜0.1mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_A．
A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；
B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C．两个试管中产生气体的速率一样快．
（4）你评价：乙方案中的不妥之处：在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（5）请你提出一种确定某酸HA是弱电解质的实验方案用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质．．
7．绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
A．先加入酸性高锰酸钾溶液；加稀硝酸酸化后加银氨溶液，微热
B．先加入溴水；加稀硝酸酸化后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；加稀硝酸酸化，再加入溴水
D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水
4．某离子反应涉及H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL-六种微粒．常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（　　）
A．该反应的氧化剂是CLO-
B．该反应中有两种离子生成
C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．56g Fe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子
B．标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA
C．常温常压下，0.1NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36 LH2
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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