Question

9．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化和物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照后可转化成N，转化过程如下：

M与N相比，M较稳定，则该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ•mol^-1，则a＜（填“＞”“＜”或“=”）238.6．
（3）将CO₂通过灼热的炭层生成的CO可作为城市管道煤气，若反应后气体质量增加2g时吸收28.75kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）M与N相比，M较稳定，所以M转化为N是吸热反应；
（2）甲醇燃烧生成CO₂（g）和H₂（g）属于不完全燃烧，放出的热量少，故a＜238.6；
（3）若反应后气体质量增加2g时也就是参加反应的碳是2g，吸收的热量，所以反应的热化学方程式为：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+$\frac{12}{2}×28.75$=+172.5Kj/mol．

解答 解：（1）M与N相比，M较稳定，所以M转化为N是吸热反应，△H＞0；
故答案为：＞；
（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO₂（g）和H₂（g）属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，故答案为：＜；
（3）若反应后气体质量增加2g时也就是参加反应的碳是2g，吸收的热量，所以反应的热化学方程式为：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+$\frac{12}{2}×28.75$=+172.5kJ/mol，故答案为：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

点评 本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析判断，热化学方程式的书写等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．