常温时.0．01 mol·L-1某一元弱酸的电离常数Ka＝10-6.则下列说法正确的是A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后.弱酸的电离平衡向右移动.K值增大C．加入等体积0．01 mol·L-1 NaOH溶液后.所得溶液的pH＝7D．加入等体积0．01 mol·L-1 NaOH溶液后.所得溶液的pH<7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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下列有关说法中正确的是

A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物

B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为）溶于0．1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度（）为

A． B．

C． D．

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．0．1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L

C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L

T℃下的溶液中,c（H+）=10-xmol·L-1,c（OH-）＝10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃下,只有在纯水中才有c（H+）·c（OH-）＝10-13

B．图中直线上的任意点都显中性

C．T℃时,pH＝7的溶液显碱性

D．T℃时,pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH＝7

只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是

A．A B．B C．C D．D

下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

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