题目内容

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3-

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积。下列叙述错误的是

A．x∶ y 等于同温同压下甲与乙的密度之比

B．x∶ y 等于甲与乙的分子个数之比

C．x∶ y 等于甲与乙的相对分子质量之比

D．y∶ x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示。则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为

A．（V2－V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2－V1） D．V2/V1

若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是

A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．1：2

常温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

（12分）2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时,c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示。据此判断:

①该反应的ΔH 0（填“>”“<”）。

②在T2温度下,0～2 s内的平均反应速率v（N2）= 。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（2）已知：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3

则反应CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）的ΔH＝___ 。

（3）某实验小组用50mL 0．50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0．50mol·L- 1硫酸溶液进行中和热的测定。实验数值结果比57．3 kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

现有三组混合液：①乙醇和戊醇 ②乙酸乙酯和乙酸钠 ③溴乙烷和乙醇，分离以上混合物的正确方法依次是

A、分液，萃取，蒸馏

B、萃取，蒸馏，分液

C、蒸馏，分液，萃取

D、蒸馏，萃取，分液

(6分)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应。完成下列问题。

（1）上述反应的化学方程式为_______________，铝热反应可用于________(填写一种用途)。

（2）引发铝热反应的实验操作是________。

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