题目内容
下列有关说法中正确的是
A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物
B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键
已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入
A．NaHSO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体
中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是
A．用滴定管取所用药品
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C．大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。
（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3 个热化学方程式（K 为平衡常数）：
（2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2 （g）ΔH<0。
①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有 、 。
②在容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t0时刻将容器容积扩大至4 L，请在图甲中画出t0时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线。
（3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH3和CO2 合成尿素的反应为。当加料比例n（NH3）/n（CO2）=4 时，CO2的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a 点v 逆（CO2） b 点v 正（CO2）（填“>”、“<”或“=”），NH3的平衡转化率为 。
（4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料。常温下，0．1mol·L-1（NH4）2SO4 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；
若某工厂中使用的是室温下0．1 mol·L-1 的氨水，那么该氨水的pH= 。
（已知
能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
下列说法中正确的是
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．常温常压下，48g O2所占的体积是33．6L
C．阿伏加德罗常数的数值就是0．012kg 12C中含有的碳原子数目
D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是
A．硝酸可用于制炸药 B．氢氧化铝常用于治疗胃病
C．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
常温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是
A．上述弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入
CO2（g）+ H2 （g）ΔH<0。
。当加料比例n（NH3）/n（CO2）=4 时，CO2的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a 点v 逆（CO2） b 点v 正（CO2）（填“>”、“<”或“=”），NH3的平衡转化率为 。