Question

向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入

0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：

             

（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。

（2）A点处溶液的pH是______________。

Answer 1

（1）c(H₂SO₄)=0.1mol/L   c(HCl)=0.4mol/L 

 (2) pH=0.7

解析:

本题以图示形式检查酸、碱中和生成沉淀质量和溶液pH曲线随加入Ba(OH)₂溶液体积变化情况，此题属于理解层次的中等难度试题。

（1）依据图示，沉淀最大时已加入Ba(OH)₂溶液20mL，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L。

    当H₂SO₄刚被Ba(OH)₂溶液中和时，可以认为溶液中盐酸未被中和。从20mL起，再加Ba(OH)₂溶液至60mL时溶液中盐酸全被中和完，溶液呈中性，pH=7，所以原混合酸中盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L。

（2）A点处溶液中氢离子浓度是盐酸提供的，因H₂SO₄刚被Ba(OH)₂溶液中和，溶液被冲稀，体积扩大到原来的2倍，则盐酸浓度缩小到原来的1/2，由原来的0.4mol/L变为0.2mol/L。即氢离子浓度为0.2mol/L。所以pH=0.7。