题目内容

15．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（　　）
A．煤和石油都是混合物，都只由碳和氢两种元素组成
B．煤的气化和液化都是物理变化
C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别直馏汽油和裂化汽油

分析 A．煤的主要成分是碳，还含有一些其它物质，石油中含有多种碳氢化合物；
B．煤的液化和气化都有新物质生成，属于化学变化；
C．分馏为物理变化；
D．裂化汽油中含有不饱和烃．

解答 解：A．煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A错误；
B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，因此煤的液化和气化都是化学变化，故B错误；
C．分馏为物理变化，而干馏为化学变化，故C错误；
D．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，直馏汽油为饱和烃，可用溴水鉴别，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查有机物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意有机物官能团的结构和性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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5．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有KCl．
（2）对可能有的物质，可采用焰色反应 来检验，如果含有该物质，其现象是透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰．
6．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断不正确的是（　　）
A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
3．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au．
（4）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
10．以下实验能获得成功的是（　　）
A．在蔗糖水解（用稀H2SO4作催化剂）后的溶液中直接加少量新制Cu（OH）2加热有砖红色沉淀产生
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
20．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br-含量为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C（填序号）．
A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD（填序号）．
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水2×104m3．
7．下列各组物质中，互称为同素异形体的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．金刚石和石墨
C．CH3CH=CH2和环丙烷D．丁烷和异丁烷
4．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图1所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO3 +SO2↑+H2O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液紫色褪去、无色溶液出现黄色浑浊，装置B中发生反应的离子方程
式为5SO2+2MnO4 -+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
（4）尾气可采用较浓的NaOH溶液吸收，为确定反应后溶液中溶质的成分，反应结束后某同学向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生SO2的体积（标准状况）关系如图2所示．
①A点溶液中的溶质为NaC1、NaHSO3；
②当加入35mL盐酸时，产生SO2的体积为224mL 或0.224L．
5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）
A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

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