题目内容

5．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有KCl．
（2）对可能有的物质，可采用焰色反应 来检验，如果含有该物质，其现象是透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰．

分析 ①硫酸铜溶液是蓝色的，而白色固体加水得到了无色滤液，故固体中一定不含有硫酸铜；
②碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；
③碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，根据物质的性质进行分析，即可解答．

解答 解：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀部分溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钾是否存在无法确定，
（1）综上所述，固体混合物中肯定含有Na2CO3；肯定没有CuSO4、CaCl2；可能含有KCl； 
故答案为：（1）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
（2）检验氯化钾的存在，可以进行焰色反，透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰．
故答案为：焰色反应，透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰．

点评 本题为物质推断题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行解答，抓住题干叙述中沉淀气体等反应特征是解题突破口，题目较简单．

练习册系列答案
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15．氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂   B．缩小容器体积
C．降低温度     D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．
16．设反应C+CO2?2CO△H＞0，反应速率为v1；平衡常数为K1；N2+3H2?2NH3 △H＜0，反应速率为v2，平衡常数为K2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2、K1、K2的变化情况为（　　）
A．v1、v2、K1、K2同时增大B．v1、v2、K1、K2同时减小
C．v1、v2增大，K1增大，K2减小D．v2减小，v1增大，K1增大，K2减小
13．已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是（　　）
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B．一个该气体分子的体积为Vm/NA
C．气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小
D．上述说法均不正确
20．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
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