题目内容
6．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断不正确的是（ ）| A． | 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 | |
| B． | 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH- | |
| C． | 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 | |
| D． | 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 |
分析 根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．
解答 解：A、放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故A正确；
B、充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故B正确；
C、由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故C正确；
D、放电时是原电池，负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故D错误；
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会．
练习册系列答案
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| A． | v1、v2、K1、K2同时增大 | B． | v1、v2、K1、K2同时减小 | ||
| C． | v1、v2增大，K1增大，K2减小 | D． | v2减小，v1增大，K1增大，K2减小 |
17．下列有关叙述正确的是（ ）
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随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
11．下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；
③镁在空气中燃烧只生成MgO；
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；
⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成；
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3．
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；
③镁在空气中燃烧只生成MgO；
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；
⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成；
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3．
| A． | 都正确 | B． | ②③④⑤ | C． | ②⑤⑥ | D． | ④⑤⑥ |
18．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ）
| A． | C＞D＞B＞A | B． | D＞B＞A＞C | C． | A＞D＞C＞B | D． | B＞A＞C＞D |
15．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（ ）
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| B． | 煤的气化和液化都是物理变化 | |
| C． | 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化 | |
| D． | 用溴的四氯化碳溶液可鉴别直馏汽油和裂化汽油 |