题目内容
7．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（ ）| A． | ①②③④⑤ | B． | ②④②③① | C． | ④②③① | D． | ②④①③ |
分析 根据粗苯中的成分及各试剂的作用分析，可溶性的物质易溶于水，所以用水洗涤易溶于水的物质；溴和氢氧化钠能反应所以可用氢氧化钠除去溴；干燥剂能吸收水分，利用物质沸点的不同可分离沸点不同的物质，据此进行排序．
解答 解：粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴，提纯时，为减少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗涤，可除去溴，再用水洗除去碱液，经干燥后进行蒸馏可得溴苯，
所以正确的操作顺序为：②④②③①，
故选B．
点评 本题考查化学实验操作的先后顺序，为高频考点，题目难度不大，注意根据杂质的性质设计实验方案，特别是除杂时要注意满足除杂充分、操作简单．
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20．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 铍的金属性比钠强 | B． | 氯化铍的氧化性比氯化锂弱 | ||
| C． | 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 | D． | 单质铍易跟冷水反应生成H2 |
1．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，在滤液II中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH- Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42- Ka2=5.4×10-5
a．1 b．2 c．3 d．4
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4（或CoO•Co2O3）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Co（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，在滤液II中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH- Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42- Ka2=5.4×10-5
a．1 b．2 c．3 d．4
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4（或CoO•Co2O3）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| C． | NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
19．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算Kkp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该装置工作时化学能转化为电能 | B． | 左池中的银电极作正极 | ||
| C． | 总反应为Ag++Cl-═AgCl↓ | D． | 盐桥中的K+向右池方向移动 |
16．在一个可逆反应CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O中，向反应混合物中加入H218O后，重新达到平衡后，反应混合物中存在18O的说法正确的是（ ）
| A． | 只有H2O | |
| B． | 只有H2O、CH3COOH | |
| C． | 只有H2O、CH3CH2OH | |
| D． | CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3和H2O中都有 |
