题目内容

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；
C．碳酸氢根离子不能拆开；
D．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．Cl2通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．Cu溶于稀HNO3，反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．NaHCO3溶液中加入稀HCl，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

练习册系列答案
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5．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、NO3-、K+、SO42-B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．Cu2+、K+、Na+、SO42-
6．下列有关表述正确的有几句
（1）-OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）HCN分子的结构式：H-C≡N
（3）Cl-的离子结构示意图：
（4）CO2的分子模型示意图：             
（5）丙烷的分子比例模型：

（6）次氯酸的电子式为

（7）名称为1，3-二甲基-2-丁烯

（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-
（9）乙炔的结构式 CH≡CH（　　）
A．3B．4C．5D．6

下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是

A. 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热

B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸

C. 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出

D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
7．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤B．②④②③①C．④②③①D．②④①③
17．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a  kg）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反应速率的措施有加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等（写一种）．操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为B．
A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：B
A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是B
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%，根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．
4．在滴加合成洗涤剂的H2O2的水溶液中，加入下列物质时，能使实验现象更明显的是（　　）
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．MnO2D．CaO
1．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
A．1molH2O含有2mol氧元素
B．1.8gNH4+中含有的质子数为NA
C．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
D．PCl3和HCl分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

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