题目内容
（13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为
(2)已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是
（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）： ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式） ；相关反应的方程式是： 、 ；配制FeCl2溶液时，应加入 ，以抑制Fe2+的水解，还应加入少量铁粉，目的是： 。
(1) C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)ΔH== +131.3KJ·mol—1
(2) H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝-285.6 kJ·mol－1
（3）CO32-＋H2O
HCO3－+OH-（结合文字说明）；Fe2O3；
Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+、2Fe（OH）3=△=Fe2O3+3H2O； 盐酸； 防止Fe2+被氧化。
解析
考前必练系列答案（11分）碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质反应。
I．工业生产碘碳钾的流程如下：
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已知步骤①发生反应为6I2+11KclO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
反应中还原剂是 （填化学式），转移电子数为 。
II、已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（1）检验加碘食物中的碘元素。
学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应，检验是否有碘单质生成所需要的试剂是 ，判断碘单质存在的现象是 ；若要进一步分离提纯碘单质，用到的主要玻璃仪器有 。
（2）测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL，恰好完全反应（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg./kg（以含w的代数式表示）。
（3）有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验：
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
| 然后再加入少量食醋，振荡。 | 溶液变蓝色 |
根据学生丙的实验结果，回答下列问题
①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾 （填“能、不能或不确定”）②你认为学生乙的实验结果 （填“偏高、偏低、无影响”）。