题目内容

1．双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍．一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下：
下列关于叙述不正确的是（　　）
A．青蒿素分子中治疗疟疾的活性基团是过氧基
B．双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个手性碳原子
C．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOH
D．每摩尔双氢青蒿素可以与1molNaHCO3反应生成1molCO2

分析 A．过氧基具有强氧化性；
B．青蒿素手性碳原子如，所以有7个；双氢青蒿素分子内含有8个手性碳原子；
C．青蒿素水解含有酯基，可在碱性条件下水解；
D．双氢青蒿素与碳酸氢钠不反应．

解答 解：A．过氧基具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B．青蒿素手性碳原子如，所以有7个；双氢青蒿素分子内含有8个手性碳原子，比青蒿素中多连接羟基的碳原子，故B正确；
C．青蒿素水解含有酯基，可在碱性条件下水解，水解需要消耗1molNaOH，故C正确；
D．双氢青蒿素与碳酸氢钠不反应，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，难点是判断手性碳原子个数，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）?二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响?对燃煤废气进行脱硝?脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保?节能减排?废物利用等目的?
（1）脱硝?利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol?
（2）脱碳?将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同?容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$?
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应?测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）?第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大 （填“变大”?“减少”或“不变”）?
（3）脱硫?
①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A?B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气?空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥?常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）?
12．将0.05mol镁、铝混合物完全溶于100mL1mol/LH2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，若滴加NaOH溶液体积至80mL时，溶液中始终未产生沉淀，然后继续滴加NaOH溶液则开始出现沉淀，当溶液中沉淀质量不再发生变化时，整个过程中至少需滴加NaOH溶液的体积为（　　）
A．120mLB．150mLC．200mLD．220mL
9．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
②加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
⑥蒸发结晶．
④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？为了除去溶液中多余的钡离子．
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？为了除去过量的碳酸根和氢氧根．
（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
NaOH+HCl═NaCl+H2O．
16．下列实验操作正确的（　　）
A．用装置甲组装铜锌原电池
B．用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．配制1L0.010mol•L-1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
D．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸
6．下列有关分子和原子的说法中，错误的是（　　）
A．原子是由原子核和核外电子构成的
B．保持水的化学性质的粒子是水分子
C．分子的质量总比原子的质量大
D．在化学反应中分子可分而原子不可分
13．工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．

回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是压碎催化剂，缩短催化剂寿命．
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为50%．
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成N2为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO（g）+6H2O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降．

（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取71.1t硝酸铵．
10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．常温下，准确称取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液
B．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热
11．下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是（　　）
A．除去氯化钠中的泥沙-过滤
B．用四氯化碳提取溴水中的溴单质-萃取
C．分离汽油和水-分液
D．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠-加热

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