题目内容

8．40℃时等质量的两份饱和石灰水，①冷却至10℃，②加少量CaO并保持温度仍为40℃．回答下列问题：（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）Ca（OH）2的溶解度：①增大；②不变．
（2）溶液的质量：①不变；②减小．
（3）溶质的质量分数：①不变；②不变．
（4）溶液中Ca2+的数目：①不变；②减小．

分析 （1）①温度越小，氢氧化钙溶解度越大；②温度一定，氢氧化钙溶解度不变；
（2）①冷却，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液；②CaO与水反应生成氢氧化钙，温度不变，会析出氢氧化钙；
（2）①溶液中溶质、溶剂的质量不变；②析出氢氧化钙后，仍为40℃的饱和溶液；
（2）①溶液中氢氧化钙物质的量不变；②溶液中氢氧化钙物质的量减小．

解答 解：（1）①降低温度，氢氧化钙溶解度增大；②温度一定，氢氧化钙溶解度不变，
故答案为：增大；不变；
（2）①冷却，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变；②CaO与水反应生成氢氧化钙，温度不变，会析出氢氧化钙，溶液质量减小，
故答案为：不变；减小；
（2）①溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质质量分数不变；②析出氢氧化钙后，仍为40℃的饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，
故答案为：不变；不变；
（2）①溶液中氢氧化钙物质的量不变，溶液中Ca2+的数目不变；②溶液中氢氧化钙物质的量减小，溶液中Ca2+的数目减小，
故答案为：不变；减小．

点评 本题考查有关溶液浓度问题，涉及溶解度、质量分数等，关键是明确氢氧化钙溶解度随温度增大而减小．

练习册系列答案
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11．浓硫酸的性质有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．下列叙述分别表现了浓硫酸的哪种性质？
（1）胆矾中加人浓硫酸，久置变为白色粉末：③（填序号，下同）．
（2）浓硫酸可用铁制或铝制容器储存：②．
（3）铜和浓硫酸共热：①②．
（4）FeO与浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3和SO2：①②．
19．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液  B、高温分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）从碘水里提取碘A；
（2）提纯CaO（含有CaCO3）B；
（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E；
（4）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F．
16．根据下列反应：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+   判断下列顺序正确的是（　　）
A．还原性：Br-＞Fe2+＞I-B．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
C．氧化性：Br2＞I2＞Fe3+D．氧化性：I2＞Fe3+＞Br2
3．下列说法正确的是（3）（9）．
（1）由同种元素组成的物质一定时纯净物．
（2）由同种原子构成的物质一定时纯净物．
（3）由同种分子构成的物质一定时纯净物．
（4）由同种元素阳离子和同种元素阴离子构成的物质一定时纯净物．
（5）质子数相同的微粒一定时同一种元素．
（6）非金属单质都是由分子构成的．
（7）非金属氧化物都是由分子构成的．
（8）有阳离子的物质就一定有阴离子．
（9）有阴离子的物质就一定有阳离子．
（10）各元素质量分数相同的物质一定是纯净物．
（11）漂白粉和漂白液有效成分都是Ca（OH）2．
（12）玻璃和水玻璃的成分一样．
13．按要求书写下列反应的化学或离子方程式．
（1）在NaOH的环境中，NaI与Cl2反应，每1molNaI完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．
（2）等物质的量FeSO4和Na2O2反应，生成Fe（OH）3和其他物质，该反应的离子方程式是4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑．
（3）H2O2和碱性KMnO4溶液反应变为墨绿色溶液，0.25molKMnO4完全反应转移电子的物质的量为0.25mol．该反应的离子方程式是2MnO2+2OH-+H2O2=2MnO42-+O2↑+2H2O．
（4）FeS2在有水存在的条件下用氧气氧化，反应之后得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中可得到FeSO4，该氧化还原反应的离子方程式是2FeS2+2H2O+7O2=4H++2Fe2++4SO42-．
（5）在酸性条件下，NaClO加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（6）在一定条件下，将12gFeS2放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是FeS2+14H++15NO3-=F3++2SO42-+15NO2↑+7H20．
（7）取FeSO4溶液，加入淀粉-KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的化学方程式是2Fe（SO4）+3H2O2+4KI=2Fe（OH）3↓+2K2SO4+2I2．．
20．（1）某溶液中有Na+、Ag+、Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+6种离子，若向其中加入过量的氨水，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得溶液中保持不变的离子为Mg2+、Al3+．
（2）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-、NH4+、OH-、Na+等离子，向其中加入足量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO-（假设溶液体积无变化）．
17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数α（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH2）2]可由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2+H2O．当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
18．已知一个NO分子的质量为nkg，一个NO2分子的质量为mkg，若以氮原子质量的$\frac{1}{14}$作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（　　）
A．$\frac{14m}{n-m}$B．$\frac{14m}{m+2n}$C．$\frac{14m}{2n-m}$D．$\frac{2n-m}{14m}$

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