题目内容
5．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．
回答下列问题：
（1）操作A是蒸发结晶（填实验基本操作名称）．
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2；
（4）上图中虚线框内流程也可用
替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）写出将MgCl 2 转化为Mg时获得的副产品的一种用途化工原料（制漂白粉，杀菌消毒，制盐酸等）．
分析 海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴．
（1）对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；
（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；
（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，溴易挥发，热空气可以吹出生成的溴单质，根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集；
（4）氯化钠、氯化镁的富集Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；
（5）根据电解熔融的氯化镁可冶炼金属镁，同时得到氯气；工业上以氯气和熟石灰（实际上用石灰乳）为原料制取漂白粉．
解答 解：（1）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，
故答案为：蒸发结晶；
（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O═Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，
故答案为：c；
（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；因溴易挥发，溶液中通入热空气可以使溴挥发出来，起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集，
故答案为：富集Br2；
（4）Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0价升高到+5价，另一部分从0价降低到-1价，则生成的NaBrO3与NaBr的物质的量之比为1：5，所以配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，
故答案为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；
（5）电解熔融的氯化镁可以冶炼金属镁，同时得到氯气；可作化工原料，工业上以氯气和熟石灰（实际上用石灰乳）为原料制取漂白粉，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，也可制盐酸等，
故答案为：化工原料（制漂白粉，杀菌消毒，制盐酸等）．
点评 本题考查海水的综合利用，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，题目难度中等．
| A． | 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 | |
| B． | 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 | |
| C． | 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液 | |
| D． | 将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液 |
| A． | 还原性：Br-＞Fe2+＞I- | B． | 还原性：I-＞Fe2+＞Br- | ||
| C． | 氧化性：Br2＞I2＞Fe3+ | D． | 氧化性：I2＞Fe3+＞Br2 |
| A． | Mg2+ | B． | Fe3+ | C． | Na+ | D． | Na+ |
