Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ?mol^-1
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
• C、己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=b，则a＞b
• D、已知C （石墨，s）═C （金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热分析；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值比较大小；
D、物质能量越高越稳定分析；

解答： 解：A、水是气态，△H=-241.8 kJ?mol^-1不是氢气的燃烧热，故A错误；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ的热量，故正确；
C、2molC完全燃烧生成CO₂放出的热量比生成CO放出的热量要多，则b＞a，故C错误；
D、石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式书写，燃烧热、中和热的概念理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单．