题目内容
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体8.96L，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重8.0g．碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）为（ ）
| A、2.24L |
| B、4.48L |
| C、6.72L |
| D、3.36L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：碱石灰增重8g为二氧化碳、水的质量，根据方程式算参加反应气体的体积，进而计算剩余气体的体积．
解答：
解：碱石灰增重8.0 g为二氧化碳和水的质量，
CH4+2O2
CO2+2H2O
67.2LL （44g+36g）=80g
V 8.0g
V=
=6.72L，
经碱石灰吸收后所剩余气体体积为8.96L-6.72L=2.24L，
故选A．
CH4+2O2
| ||
67.2LL （44g+36g）=80g
V 8.0g
V=
| 67.2L×8.0g |
| 80g |
经碱石灰吸收后所剩余气体体积为8.96L-6.72L=2.24L，
故选A．
点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度不大，注意滴化学方程式意义的理解．
练习册系列答案
相关题目
下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是『同素异形体：由同种元素组成的不同单质』（ ）
| A、40K和40Ca 具有相同的中子数 |
| B、40K+和40Ca2+具有相同的电子层结构 |
| C、39K和40K互为同素异形体 |
| D、39K2O的摩尔质量为94 |
某温度下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）的平衡常数为1 600．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 浓度/（mol?L-1） | 0.06 | 0.08 | 0.08 |
| A、此时v（正）＜v（逆） |
| B、平衡时Y的浓度为0.05 mol?L-1 |
| C、平衡时X的转化率为40% |
| D、增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 |
设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，标准状况下，ag某气体的体积为bL，cg该气体中所含的分子数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3．下列有关说法正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| C、达到化学平衡时，反应则停止进行 |
| D、达到化学平衡时，NH3的体积分数不再变化 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑ |
| C、CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3-+H+═H2CO3 |
下列所示使酯水解程度最大的条件是（ ）
| A、水中 | B、稀硫酸中 |
| C、NaOH溶液中 | D、浓硫酸中 |